বাস্তব গ্যাসগুলি আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ পুরোপুরি মেনে চলে না, কারণ এই সমীকরণ কিছু আদর্শ অনুমান ভিত্তিক যা বাস্তব গ্যাসে সবসময় প্রযোজ্য নয়। প্রধান কারণগুলো হলো:
-
আণবিক আকর্ষণ ও বিকর্ষণ বল থাকে:
আদর্শ গ্যাসে ধরা হয় গ্যাস অণুগুলোর মধ্যে কোনো আন্তঃআণবিক বল নেই, কিন্তু বাস্তবে অণুগুলোর মধ্যে ক্ষুদ্র আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল থাকে। এতে গ্যাসের চাপ ও আয়তন প্রভাবিত হয়। -
আণবিক আয়তন উপেক্ষা করা যায় না:
আদর্শ গ্যাসে মনে করা হয় অণুগুলোর নিজস্ব কোনো আয়তন নেই, কিন্তু বাস্তবে প্রতিটি গ্যাস অণুর নিজস্ব একটি পরিমাণ আয়তন থাকে, যা উচ্চচাপ ও নিম্নতাপে গুরুত্বপূর্ণ হয়ে ওঠে। -
উচ্চচাপ ও নিম্নতাপে বিচ্যুতি বেশি হয়:
এসব শর্তে অণুগুলো একে অপরের ঘনিষ্ঠ হয়ে পড়ে, ফলে তাদের পারস্পরিক বল ও আয়তনের প্রভাব প্রকট হয় এবং আদর্শ গ্যাস সমীকরণ থেকে বড়ো বিচ্যুতি ঘটে।
এইসব কারণেই বাস্তব গ্যাসগুলোর আচরণ বোঝার জন্য সংশোধিত সমীকরণ (যেমন Van der Waals সমীকরণ) ব্যবহার করা হয়।
