বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের আচরণ থেকে বিচ্যুতির কারন উল্লেখ করো ?

বাস্তব গ্যাসের আচরণ আদর্শ গ্যাসীয় আচরণ থেকে বিচ্যুত হওয়ার মূল কারণ হলো গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়া এবং তাদের নিজস্ব আয়তন। আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে, অণুগুলির মধ্যে কোনো আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল থাকে না এবং তাদের আয়তনও গণ্য করা হয় না। কিন্তু বাস্তব গ্যাসীয় অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ ও বিকর্ষণ বল থাকে এবং তাদের নিজস্ব আয়তনও থাকে। এই কারণে, বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসীয় আচরণ থেকে বিচ্যুত হয়।

আদর্শ গ্যাস থেকে বাস্তব গ্যাসের বিচ্যুতির প্রধান কারণগুলো হলো:

গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল (Intermolecular forces):

বাস্তব গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল থাকে, যা নিম্ন তাপমাত্রায় এবং উচ্চ চাপে উল্লেখযোগ্য হয়ে ওঠে। এই আকর্ষণ বলের কারণে গ্যাসীয় অণুগুলি একে অপরের কাছাকাছি আসার চেষ্টা করে এবং গ্যাসের আয়তন হ্রাস পায়। ফলে, বাস্তব গ্যাসের চাপ আদর্শ গ্যাসের চেয়ে কম হয়।

গ্যাসের অণুগুলির নিজস্ব আয়তন (Volume of gas molecules):

আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে অণুগুলির আয়তন উপেক্ষা করা হয়। কিন্তু বাস্তব গ্যাসের অণুগুলির নিজস্ব আয়তন থাকে, যা গ্যাসের মোট আয়তনের একটি অংশ দখল করে। ফলে, গ্যাসের আয়তন আদর্শ গ্যাসের চেয়ে বেশি হয়। উচ্চ চাপে, গ্যাসের অণুগুলির নিজস্ব আয়তন বেশি উল্লেখযোগ্য হয়ে ওঠে, যার ফলে গ্যাসের আয়তন আরও বেশি হয়।

তাপমাত্রা এবং চাপ (Temperature and Pressure):

নিম্ন তাপমাত্রায় এবং উচ্চ চাপে গ্যাসীয় অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল বেশি উল্লেখযোগ্য হয়। এই কারণে, গ্যাসের আয়তন আদর্শ গ্যাসের চেয়ে কম হয় এবং চাপও কম হয়। উপরন্তু, উচ্চ চাপে, গ্যাসের অণুগুলির নিজস্ব আয়তন বেশি উল্লেখযোগ্য হয়ে ওঠে, যা গ্যাসের আয়তনকে বাড়িয়ে দেয়।

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ (Ideal gas equation):

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ গ্যাসের চাপ, আয়তন, তাপমাত্রা এবং মোলের সংখ্যা - এই চারটি ভেরিয়েবলের মধ্যে সম্পর্ক স্থাপন করে। এই সমীকরণটি শুধুমাত্র আদর্শ গ্যাসের জন্য প্রযোজ্য। বাস্তব গ্যাসের জন্য, এই সমীকরণটি সঠিক নয় এবং আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুতির কারণে বাস্তব গ্যাসের চাপ এবং আয়তন আদর্শ গ্যাসের চেয়ে ভিন্ন হয়।